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人教版_初三化学全册必背知识点(精华)

  - 1 - 初中化学上册必背常识点 一、 化学用语 1、 常见元素及原子团的名称和符号 非金属: O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫 金属: K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡 原子团(根): 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根 OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+ 2、 化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀: 钾钠银氢正一价; 氟氯溴碘负一价; 钙镁钡锌正二价; 铜一二 铁二三 铝三硅四氧负二 二四六硫 二四碳 (2) 常见原子团(根)化学价口诀: 一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 平淡负价除铵根。 (3) 熟练默写常见元素的常用的化合价 +1 价 KNH4O2-、 S2-、 CO3 +、 Na+、 H+、 Ag++、+2 价 Ca2+、 Ba2+、 Mg2+、 Zn2+、 Cu2+、 Hg2+、 亚 Fe2++3 价 Fe3+, Al3+-1 价 Cl-、 OH-、 NO3--2 价 2-、 SO4 2-、 -3 价 PO43- 3、 必需熟记的常见物质的俗称、 化学名称、 化学式、 用处 俗称 化学名称 化学式 用处 金刚石做钻头、 切割玻璃石墨做铅笔芯、 电极 温度计 人为降雨, 致冷剂 最常见溶剂 消毒剂 金刚石、 石墨、 柴炭等 碳单质 C 水银 干冰 水 双氧水 铁锈 生石灰 熟石灰、 消石灰(澄清石灰水) 氢氧化钙 石灰石、 大理石(蛋壳、 水垢等) 碳酸钙 盐酸 自然气、 沼气、 瓦斯 酒精 4、 必需熟记的造取物质的化学方程式 (1) 实践室造取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 (2) 实践室造取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2 (3) 实践室造取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2 (4) 实践室造法 CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 (5) 实践室造取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 (6) 电解水造取氢气: 2H2O===2H2 +O2 (7) 湿法炼铜术(铁置换出铜): Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8) 炼铁道理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9) 生灰水[Ca(OH)2 ]的造取本事: CaO+H2O==Ca(OH)2 (10) 生石灰(氧化钙)造取本事: CaCO3 ===CaO+CO2 汞 二氧化碳固体 水 过氧化氢 氧化铁 氧化钙 Hg CO2 H2O H2O2 Fe2O3 CaO 食物干燥剂 革新酸性泥土 兴办资料、 造水泥 除铁锈 燃料 燃料、 乙醇汽油 Ca(OH)2 CaCO3 氢氯酸(氯化氢)甲烷 乙醇 HCl CH4 C2H5OH - 2 - 二. 金属勾当性依序:金属勾当性由强至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au 。 (按 5 个一句依序背诵) 钾 钙 钠 镁 铝 , 锌 铁 锡 铅 (氢) , 铜 汞 银 铂 金 。 三、 常见物质的色彩、 状况 1 、 白色固体: MgO、 P2O5、 CaO、 NaOH、 Ca(OH)2、 KClO3、 KCl、 Na2CO3、 NaCl、 无水 CuSO4; 铁、 镁为银白色(汞为银白色液态) , 除了有色彩的固体, 其他固体平常为白色。 2、 玄色固体: 炭粉、 铁粉、 CuO、 MnO2、 Fe3O4 ▲KMnO4为紫玄色 3、 血色固体: Cu、 Fe2O3 、 HgO、 红磷 ▲硫磺: 淡黄色 4、 溶液的色彩: 含 Cu2+的溶液呈蓝色(如 CuSO4溶液); 含 Fe2+的溶液呈浅绿色(如 FeCl2溶 液); 含 Fe3+的溶液呈 棕黄色(如 FeCl3溶液), 其余溶液平常为无色。(高锰酸钾溶液为紫血色) 5、(1) 拥有刺激性气体的气体: NH3(氨气)、 SO2、 HCl(皆为无色) (2) 无色无聊的气体: O2、 H2、 N2、 CO2、 CH4、 CO(剧毒) 、 气氛、 有数气体 ▲幼心: 拥有刺激性气息的液体: 盐酸、 硝酸、 醋酸(即醋); 氨水; 酒精为有特地气体的液体。 6、 有毒的: 气体: CO ; 四、 少少物质的性格及用处: 可燃性的气体: H2、 CO、 CH4 (甲烷) 都可做燃料, 点燃前都要验纯, 与气氛搀和点燃会爆炸。 还原性的物质: C、 H2、 CO 都可用来冶炼金属, 将金属氧化物还原成金属单质。 拥有氧化性的物质: O2, CO2 帮燃性物质: O2 能使带火星木条复燃, 或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体: CO,◆▼ 能与血红卵白连结使人中毒, 煤气中毒便是指 CO 中毒。 使澄清石灰水变搅浑气体: 唯有 CO2 最轻气体: H2 也是独一燃烧无污染的气体燃料 干冰(CO2固体) : 用于人为降雨, 致冷剂; CO2气体: 用于灭火, 做温室肥料, 造汽水等 盐酸(HCl) : 用于除铁锈, 是胃酸的要紧成份, 浓盐酸有挥发性(挥发出 HCl 气体) 石灰石(CaCO3) : 兴办资料, 造水泥、 高温煅烧造 CaO; 生石灰 CaO: 易与水反响并放热, 做食物干燥剂, 可用来造取 Ca(OH) 2。 熟石灰 Ca(OH) 2: 用于革新酸性泥土, 配造波尔多液, 与 Na2CO3 反响造取 NaOH 五、 化学与社会相干常识。 三大化石燃料: 煤(固) 、 石油(液) 、 自然气(气) 六大养分物质: 糖类(要紧供能物质, 如: 米、 面、 蔗糖、 葡萄糖等) 、▼▲ 油脂、 卵白质(鱼、 肉、 蛋、 奶、 豆) 、 维生素(蔬菜、 生果) 、 水、 无机盐 缺乏某些元素导致的疾病: 缺钙: 骨质松散症(暮年人) 、 佝偻病(儿童) ; 缺铁: 血虚 缺碘: 甲状腺肿大(大脖子病) 缺维生素 A: 夜盲症; 缺维生素 C: 坏血病 合金: 生铁和钢都是铁的合金, 区别是含碳量差异, 钢含碳量低, 黄铜是 Cu-Zn 合金 铁生锈要求: 铁同时与气氛(要紧是 O2) 和水接触 防锈本事是: 保留铁成品表貌干燥和干净, 并正在金属表貌变成护卫膜(涂油漆、 涂油、 镀其它金属等) 。 可燃物燃烧要求: ⑴是可燃物; ⑵与气氛(或 O2) 接触 ⑶温度到达可燃物着火点 灭火的本事: ⑴分开可燃物, 如开发分开带、 釜底抽薪; ⑵决绝气氛(或 O2) , 如用湿布、 灯帽、 土盖灭火焰, 用 CO2灭火 ⑶下降温度至可燃物着火点以下, 如用水灭火。 处境污染名词: 酸雨: 要紧由SO2、 NO2酿成, 酸雨危急是使河道、 泥土酸化, 兴办 物、 金属被腐化。 臭氧层浮泛: 臭氧能招揽紫表线, 因为臭氧被氟里昂等粉碎而变成 温室效应: 气氛中 CO2 排放过多惹起环球气温上升 - 3 - 白色污染: 塑料随便丢掉, 不易被降解而酿成的污染。 气氛质地日报: 污染物要紧目标是: 总悬浮颗粒、 SO2、 氮氧化物(如 NO2) 六、 根基反响类型 化合反响: A+BAB 剖释反响: ABA+B 置换反响: A+BCAC+B 单换单 例: Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O 多变一 例: C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2 一变多 例: 2H2O===2H2 +O2 H2CO3==CO2 + H2O 七、 化学之最 1、 地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、 地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。 3、 气氛中含量最多的物质是氮气。 4、 自然存正在最硬的物质是金刚石。 5、 最粗略的有机物是甲烷(CH4) 。 6、 人体含量最多的金属元素是钙元素。 7、 相对分子质地最幼的氧化物是水 8、 相仿要求下密度最幼的气体是氢气。 9、 导电性最强的金属是银。 10、 相对原子质地最幼的原子是氢。◇▲=○▼=△▲ 11、 熔点最低的金属是汞。 12、 地壳中、 人体中、 海水中含量最多的元素为氧元素。 13、 构成化合物品种最多的元素是碳元素。 14、 平素糊口中操纵最通俗的金属是铁。 八、 气体的判别 (1) O2与其它任何一种气体: 用带火星的木条判别, 能复燃的是 O2 (2) CO2与其它任何一种气体: 用澄清石灰水判别, 能使石灰水变搅浑的是 CO2 (3) 气氛、 O2、 CO2、 N2、 H2 等多种气体: 先用燃着的木条, 再用澄清石灰水判别 (4) H2、 CO、 CH4 三种可燃性气体: 先点燃正在火焰上罩干冷烧杯, 后往烧杯中倒少许澄清石灰水判别。 九、 物质的除杂: (括号内是杂质) 1、 CO(CO2): 通过 NaOH 溶液招揽掉 CO2气体 方程式为: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2、 CO2(CO): 通过灼热的 CuO 除去 CO 气体(也可除去氢气) 方程式为: CO+CuO = Cu+CO2 3、 CO2(O2): 通过灼热的铜网除去 O2气体 方程式为: 2Cu+O2 = 2CuO 4、 Cu(Fe): 参与足量 CuSO4溶液。 方程式为: Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、 KCl(MnO2): 先熔化, 后过滤, 再蒸发。(凡两种固体一种可溶, 一种难溶均可用该法除杂) 6、 CaO(CaCO3): 高温煅烧 方程式为: CaCO3==CaO+CO2 十、 初中化学中的“三” (熟练即可) 1、 组成物质的三种微粒是: 分子、 原子、 离子。 2、 还原氧化铜常用的三种还原剂: 氢气、 一氧化碳、 碳。 3、 氢气行为燃料有三大所长: 资源丰盛、 发烧量高、 燃烧后的产品是水不污染处境。 4、 组成原子平常有三种微粒: 质子、 中子、 电子。 5、 溶液的特色有三个(1)均一性; (2)平稳性; (3)搀和物。 6、★▽…◇ 搜集气体平常有三种本事: 排水法、▲●…△ 向上排空法、 向下排空法。 7、 水污染的三个要紧缘故: (1)工业临盆中的废渣、 废气、 废水; (2)糊口污水的肆意排放; (3)农业临盆中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 8、 固体物质的熔化度随温度变动的情状可分为三类: (1)大部门固体物质熔化度随温度的升高而增大; (2)少数物质熔化度受温度的影响很幼, 如 NaCl; (3)极少数物质熔化度随温度的升高而减幼, 如 Ca(OH)2 9、 CO2可能灭火的缘故有三个: 不行燃烧、 不行帮帮燃烧、 密度比气氛大。 10、 当今寰宇上最苛重的三大矿物燃料是: 煤、 石油、 自然气。 11、 氢气和碳单质有三个相同的化学性子: 常温下的平稳性、 可燃性、 还原性。 12、 过滤操作中有“三靠”: (1)漏斗下端紧靠烧杯内壁; (2)玻璃棒的结尾轻靠正在滤纸三层处; (3)盛待过滤液的烧杯周围紧靠正在玻璃捧引流。 过滤式微的三个缘故: (1 滤纸被捅破; (2)滤液高于滤纸周围; (3)承接容器不明净。 13、◆◁• 三大气体污染物: SO2、 CO、 NO2 14、 酒精灯的火焰分为三部门: 表焰、 内焰、 焰心, 个中表焰温度最高。 - 4 - 15、 取用药品“三不”规矩: (1)不必手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气息(3)不尝药品的滋味。 16、 可能直接加热的三种仪器: 试管、 坩埚、 蒸发皿(此表再有燃烧匙) 17、 质地守恒解说的原子三稳定: 原子品种不改换、 数量不增减、 质地稳定化 18、 三大有机合成资料: 合成纤维、 塑料、 合成橡胶 19、 溶液配造的三办法: 筹划、 称量(量取) 、 熔化 20、 原子中的三等式: 核电荷数=质子数=核表电子数=原子序数 十一: 初中化学上必备化学反响方程式: (一) 化合反响 1、 柴炭正在氧气中燃烧: C+O2=点燃=CO2 2、 硫正在氧气中燃烧: S+O2=点燃=SO2 3、 镁正在气氛中燃烧: 2Mg+O2=点燃=2MgO 4、 铁正在氧气中燃烧: 3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、 磷正在氧气中燃烧: 4P+5O2=点燃=2P2O5 6、 铜正在气氛中加热: 2Cu+O2=△=2CuO 7、 氢气正在氧气中燃烧: 2H2+O2=点燃=2H2O 8、 一氧化碳正在气氛中燃烧: 2CO+O2=点燃=2CO2 9、 碳不充溢燃烧: 2C+O2(不充溢) =点燃=2CO 10、 二氧化碳通过灼热的碳层: CO2+C=高温=2CO 11、 二氧化碳与水反响: CO2+H2O=H2CO3 12、 生石灰和水化合: CaO+H2O=Ca(OH)2 (二) 剖释反响: 13、 氯酸钾与二氧化锰共热(实践室造 O2): 2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2 14、 加热高锰酸钾: 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2 15、 电解水: 2H2O=通电=2H2 +O2 16、 碳酸不服稳剖释: H2CO3=H2O+CO2 17、 高温煅烧石灰石: CaCO3=高温=CaO+CO2 (三) 置换反响 18、 锌和稀硫酸反响(实践室造 H2): Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 19、 锌和盐酸的反响: Zn+2HCl=ZnCl2+H2 20、 铁和盐酸: Fe+2HCl=FeCl2+H2 21、 铁和稀硫酸: Fe+H2SO4=FeSO4+H2 22、 氢气还原氧化铜: H2+CuO=△=Cu+H2O 23、 柴炭还原氧化铜: C+2CuO=高温=2Cu+CO2 24、 碳还原氧化铁: 3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2 25、 铁和硫酸铜溶液: Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 26、 铜和硝酸汞溶液: Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 27、 氢气还原氧化铁: 3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O 28、 铝和稀硫酸: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 (四) 复剖释反响 31、 大理石和稀盐酸(实践室造 CO2): CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 33、 碳酸钠和盐酸(灭火器道理): Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 47、 盐酸除铁锈: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (五) 其他: 49、 二氧化碳使澄清石灰水变搅浑: CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 50、 二氧化碳通入氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O - 5 - 52、 一氧化碳还原氧化铜: CO+CuO=△=Cu+CO2 53、 一氧化碳还原氧化铁(炼铁): 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 54、 甲烷正在气氛中燃烧: CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 55、 乙醇正在气氛中燃烧: C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 第8单位 金属和金属资料 课题1 金属资料 一、 金属和合金 1、 金属的物理性子: 常温下都是固体(汞除表), 大无数为银白色, 有金属光泽、 杰出的导电导热性、 有延展性, 密度、 硬度较大, 熔点较高。 2、 性子与用处的合联: 性子确定用处, 但这不是独一确凿定身分, 还要思虑代价、 资源、 美丽、 容易、 接管以及对处境的影响。 3、 合金 (1) 合金是金属和其他金属(或非金属) 熔合变成的拥有金属性格物质。(合金属于搀和物。) (2) 合金的本能与纯金属差异, 硬度和强度平常比纯金属更高, 抗腐性也更强。 (3) 生铁和钢是两种常见的铁合金。 它们的基础区别是含碳量差异。 课题2 金属的化学性子 一、 金属的化学性子 1、 与氧气反响(良多金属正在常温或高温下能和氧气反响, 但强烈和难易水平差异) ① 2Mg + O2 == 2 MgO ②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化铝是致密的护卫膜, 能拦阻铝被进一步氧化, 因而铝拥有很好的抗腐化本能) ③2Cu + O2 == 2CuO 2、 烂漫金属与稀酸反响(指稀盐酸和稀硫酸), 能转换出酸中的氢。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2 3、 金属和盐(可溶性盐) 的反响 ①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu ② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu 二、 金属勾当性依序与置换反响 1、 金属勾当性依序表幼心点: ①金属场所越靠前, 勾当性越强; 反之越弱。 ②位于氢前的金属能置换出酸中的氢, 氢后的则不行。▲★-● ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。 2、 置换反响: 单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC) 单位3 金属资源的诈欺和护卫 一、•● 金属矿物: 1、 金属正在天然界的存正在形式: 以单质(Ag 和 Au) 和化合物的地势存正在。 2、 常见的金属矿物: 磁铁矿(Fe3O4)、 赤铁矿(Fe2O3) 二、 金属的冶炼: (以 CO 还原 Fe2O3为例) 1、 实践道理: Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2 2、 实践形象: 血色粉末变玄色; 澄清石灰水变搅浑; 尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。 - 6 - 3、 含杂筹划: 将搀和物质地转换成纯净物再筹划。(纯净物质地=搀和物质地×质地分数) 三、 金属资源的护卫 1、 铁生锈要求: 铁成品与气氛、 水(或水蒸气) 同时接触。 2、 防备铁生锈的步调: 正在铁成品表貌涂油、 刷漆、 镀耐磨耐腐化的铬或创造耐腐化的合金等。 3、 护卫步调: ①防备金属腐化; ②接管诈欺废旧金属; ③合理有用地开采矿物; ④寻找金属代用品; 第九单位 溶液 课题1 溶液的变成 一、 溶液的变成 1、 溶液: 一种或几种物质疏散到另一种物质里, 变成均一、 平稳的搀和物, 叫做溶液。 ①均一: 各部门性子、 浓度、 密度、 色泽等相仿。 ②平稳: 当水分不蒸发、 温度稳定化时, 溶液不分层、 不重淀。 溶质: 被熔化的物质(可能是气体、 液体和固体)。 溶剂: 能熔化其它物质的物质(常见的溶剂: 水、 酒精、 汽油; 溶液中有水存正在时, 平常把水行为溶剂; ) 2、 能分辨溶液中的溶质、 溶剂(如: 碘酒、 糖水、 心理盐水、 高锰酸钾的水溶液、 石灰水); 3、 理解溶液、 溶质、 溶剂之间的质地合联(溶液质地=溶质质地+溶剂质地) 及质地比。 4、☆△◆▲■ 理解糊口中的少少常见的乳浊液: 幼液滴疏散到液体里变成的搀和物。(不属于溶液) 糊口中常见的乳化形象: 如: 胰子漂洗衣服、 洗洁精洗碗筷、 牛奶、 农药等。 二、 饱和溶液和不饱和溶液 1、 正在必定的温度下, 向必定量的溶剂里参与某种溶质, 当溶质不行无间熔化时, 所取得的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。 2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换: ①增进溶质; ②蒸发溶剂; ③下降温度; ①增进溶剂; ②升高温度; 结晶: 已熔化正在溶液中的溶质从溶液中以晶体的地势析出的形象, 叫做结晶。(结晶和熔化都属于物理变动)。(结晶本事: 蒸发结晶和降温结晶) 三、 物质熔化与温度的合联 ⑴酸碱溶于水, 放出热量, 温度上升; 如: 硫酸、 氢氧化钠等。 ⑵绝大无数的盐溶于水, 招揽热量, 温度降落; 如: 硝酸钾、 氯化铵等。 ⑶蔗糖、 食盐溶于水温度稳定。 课题2 熔化度 一、 熔化度 1、 观点: 正在必定的温度下, 某固态物质正在100克溶剂里到达饱和状况时所熔化的质地。 2、 幼心点: ①指明温度: 必定的温度; ②溶剂量: 100克; ③状况: 饱和; ④单元: 克。 3、 熔化度弧线: 物质的熔化度随温度变动的弧线、 该弧线可展现如下新闻: ① 某物质正在某一温度下的熔化度; ② 同种物质正在差异温度下的熔化度; ③ 差异物质正在统一温度下的熔化度; ④ 太无数物质的熔化度随温度的升高而增大。 如: KNO3、 NH4Cl、 NH4NO3等; 少数物质的熔化度随温度的升高而减幼.如 Ca(OH)2; 少数物质的熔化度受温度的影响不大.如:NaCl。 5、 气体的熔化度: 指正在压强为101kPa 和必定温度时, 气体熔化正在1体积水里到达饱和状况时的气体体积。 ※气体的熔化度与压强、 温度相合: 随温度升高而减幼, 随压强增大而增大。 - 7 - 二、 溶质的质地分数 1、 溶液中溶质的质地分数是溶质质地和溶液质地之比。 即: (变式: 溶质质地=溶液质地×质地分数) 2、 相合筹划: ①已知溶质及溶剂的质地, 求溶质的质地分数; ②要配造必定量的溶质的质地分数必定的溶液, 筹划所需溶液和溶剂的量; ③稀释溶液的筹划(稀释前后, 溶质的质地分数稳定); m(浓液) ×m(浓) % = m(稀液) ×m(稀) % ④把质地分数行使于化学方程式的筹划。 3、 配造溶质质地分数必定的溶液的办法 ⑶ 筹划: 筹划溶质和溶剂的质地; ⑷ 称量: 用天平称量所需溶质倒入烧杯中; ⑸ 量取: 用量筒量取所需的水, 倒入烧杯, 用玻璃棒搅拌; ⑹ 熔化: 把配好的溶液倒入试剂瓶中, 盖好瓶塞并贴上标签。 第10单位 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 1、 酸: 由 H+和酸根离子组成的化合物。 如: H2SO4 、 HCl 、 HNO3、 H2CO3 等。 2、 碱: 由 OH-和金属离子组成的化合物。 如: KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。 3、 酸碱指示剂: 紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显差异的色彩, 叫做酸碱指示剂。 可用于查验酸碱溶液。①石蕊遇酸变血色, 遇碱变蓝色; ②酚酞遇酸稳定色, 遇碱变血色。 一、 常见的酸 1、 盐酸(HCl): ①物性: 无色有刺激性气息、★-●△▪️▲□△▽ 易挥发的液体(翻开瓶盖正在气氛中变成白雾、 质地减轻、 质地分数减幼); ②用处: 除锈、 造药、 胃酸帮帮消化等。 2、 硫酸(H2SO4): ①物性: 无色无聊、 浓厚油状液体, 不易挥发, 拥有吸水性(翻开瓶盖, 能招揽气氛中的水蒸气、 质地增进、浓度减幼)。 ②用处: 作干燥剂; 造化肥、 农药等; 金属除锈 ③腐化性(脱水性): 捞取物质中的水分, 天生玄色的碳。 ④稀释: 必定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水中, 并用玻璃棒一向搅拌。 切不成将水倒进浓硫酸里。 二、 酸的通性(酸的化学性子) 1、 能使酸碱指示剂显差异的色彩。(石蕊遇酸变血色, 酚酞遇酸稳定色) 2、 和烂漫金属(H 前金属) 反响, 天生盐和 H2。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2 3、 和某些金属氧化物反响, 天生盐和水。 ①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O ②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O 三、 常见的碱 1、 氢氧化钠(NaOH) ①物性: 白色块状固体、 易溶于水(熔化时放出洪量的热)、 易潮解(招揽气氛中的水分、 质地增进)。 有激烈的腐化性(化学性子)。 ②俗名: 火碱、 烧碱、 苛性钠。 ③用处: 干燥剂、 造纸、 纺织、 印染、 洁净剂。 - 8 - 2、 氢氧化钙: Ca(OH)2 ①物性: 白色粉沫固体、 微溶于水。 有较强腐化性(化学性子)。 ②俗名: 熟石灰、■□ 消石灰、 澄清石灰水的要紧因素。 ③造取: CaO + H2O= Ca(OH)2 四、 碱的通性(碱的化学性子) 1、 能使指示剂显色。 石蕊遇碱变蓝色, 酚酞遇碱变血色。 2、 与非金属氧化物反响天生盐和水。 ①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (NaOH 必需密封保留, 不然将变质天生 Na2CO3、 质地增进) ②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O ③Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (查验 CO2的本事) 课题2 酸和碱之间产生的中和反响 1、 观点: 酸和碱效用天生盐和水的反响, 叫做中和反响。(属于复剖释反响) 2、 中和反响正在糊口中的操纵 ①革新泥土; ②处置废水; ③用于医疗及平素糊口当中。 如医疗胃酸 3、 溶液酸碱度的展现本事--PH ①酸碱度: 溶液酸碱性的强弱水平。 用 PH 展现。 ②PH 的规模正在0-14之间(PH 越幼, 酸性越强; PH 越大, 碱性越强) 酸性溶液: PH<7; 中性溶液; PH=7; 碱性溶液: PH>7。 ③测定本事: 用 PH 试纸。 第11单位 盐 化肥 一、 糊口中常见的盐 ※※ 、 氯化钠(NaCl): 白色晶体、 易潮解、 易溶于水 1、 用处: 调味品、 心理盐水、 NaCl 溶液选种、 作化工原料(造盐酸、 氯气、 氢氧化钠等)。 2、 氯化钠的存正在: 海水、 盐湖、 盐井和盐矿中。 3、 粗盐的造取: 用海水晒盐和用盐井水、 盐湖水煮盐, 使水蒸发, 析出 NaCl 晶体--粗盐。 4、 粗盐提纯 (1) 本事与办法: ①熔化(用天平称取食盐, 用量筒量取水, 放入烧杯, 用玻璃棒搅拌) ②过滤(幼心一贴、 二低、 三紧靠) ③蒸发、 结晶(用蒸发皿蒸发滤液, 使晶体析出) ④筹划产率(将取得的精盐和熔化的粗盐斗劲, 算生产率) (2) 玻璃棒正在提纯进程中的效用: ①熔化时: 搅拌, 加快食盐熔化; ②过滤时: 引流, 防备液体溅出; ③蒸发时: 搅拌, 防备因为局限温渡过高, 酿成液滴飞溅; ④筹划产率时: 把固体转变到纸上。•☆■▲ ※Ⅱ 、 碳酸钠(Na2CO3) 1、 俗名: 纯碱、 苏打(纯碱不是碱, 而属于盐类); 2、 用处: 造玻璃、 造纸、 洗涤剂等 ※※、 碳酸氢钠(NaHCO3) 1、 俗名: 幼苏打; 2、 用处: 焙造糕点、 医疗胃酸; ※※、 碳酸钙(CaCO3) - 9 - 1、 是大理石、 石灰石、 鸡蛋壳、 贝壳的要紧因素; 2、 用处: 苛重的兴办、 装簧资料、 补钙剂等。 二、 盐的化学性子(酸碱盐之间的化学反响) 1、 盐+酸=新盐+新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2(造取 CO2的道理) ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2(灭火的道理) 2、 盐+碱=新盐+新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2NaOH 3、△▪️▲□△ 盐+盐=新盐+新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3 三、 复剖释反响 1、 界说: 两种化合物互交友换因素, 天生此表两种化合物的反响。 2、 产生的要求: ①有重淀 ②或有水 ③或有气体天生(三者之一) 3、 碳酸盐的查验: (含 CO32-或 HCO3-) 向样品中参与稀盐酸, 若有能使澄清石灰水变搅浑的 CO2天生, 则样品是碳酸盐。 四、 化肥(植物天生需求量最大的元素是氮、 磷、 钾) 1、 氮肥: ①品种: 尿素、 氨水、 铵盐、 硝酸盐。 ②效用: 能促使作物茎叶天生繁荣、 叶色浓绿 ③若缺氮, 会天生慢慢、 叶色发黄、 告急时叶脉呈淡棕色 2、 磷肥: ①品种: 磷矿粉、 钙镁磷肥、 过磷酸钙。 ②效用: 促使根系焕发、 加强抗寒、 抗旱本事; ③缺磷时, 植株矮幼、 成长慢慢、○▲ 根系衰弱 3、 钾肥: ①品种: 硫酸钾、 氯化钾; ②效用: 煽动茎秆雄壮、 加强抗病抗虫害、 抗倒伏本事; ③若缺钾, 茎秆脆弱、 易倒伏、 叶片呈褐色、 并逐步焦枯。 4、 复合肥: 含两种或两种以上养分元素的化肥。 要紧有硝酸钾、 磷酸铵、 磷酸钾等。 五、 化肥的粗略判别本事: ①看表观; ②看熔化性; ③灼烧; ④加熟石灰研磨。 六、 相合筹划: 会筹划化肥中某元素的质地分数、 相对分子质地、◆●△▼● 元素间的质地比等。 ※ 酸碱盐熔化性的识记本事: (口诀) 钾钠铵硝全溶类; 不溶氯银硫酸钡; 碳盐能溶 MgCO3, 碱类可溶是钙钡。 ⑴K、 Na、 NH4、 NO3盐全溶; ⑵盐酸盐: 除 AgCl 不溶, 其他全溶; ⑶硫酸盐: 除 BaSO4不溶, 其他全溶; ⑷碳酸盐: 除 MgCO3微溶, 其他不溶; ⑸碱类: K、 Na、 NH4、 Ca、 Ba 溶, 其他不溶。 第十二单位 化学与糊口 一、 人类苛重的养分物质 六大养分素: 卵白质、 糖类、 油脂、 维生素、 无机盐和水等六大类。 1、 卵白质: ①效用: 煽动机体成长及修补受损机合。 - 10 - ②存正在: 肉类、□▼◁▼ 鱼类、 乳类、 蛋类、 豆类等; ③CO 中毒机理: CO 与血红卵白连结, 酿成人体缺氧。 2、 糖类: ①由 C、 H、▼▼▽●▽● O 三种元素构成; ②要紧存正在植物种子或块茎中(如稻、 麦、 薯类、 甘蔗); ③效用: 放出能量, 供机体勾当和撑持恒定体温的需求。 3、 油脂: 是苛重的供能物质, 是撑持人命勾当的备用能源。 4、 维生素: ①效用: 安排新陈代谢、 防止疾病、 撑持身体健壮的效用。 ②存正在: 生果、 蔬菜、 动物肝脏、 鱼类、 奶成品等。 ③缺乏会惹起夜盲症、 坏血症等。 二、 化学元素与人体健壮 1、 人体中含量较多的元素有11种, 最多的是氧, 最多的金属元素是钙。 2、 C、 H、 O、 N 以水、 糖类、 油脂、 卵白质和维生素的地势存正在, 其他元素以无机盐地势存正在; 3、 钙可使骨骼和牙齿坚硬; 缺钙会得佝偻病、 发育不良、 骨质松散等病。 4、 K+、 Na+可撑持人体内水分和体液有恒定的 PH, 是人体撑持人命勾当的须要要求。 三、 有机合成资料 1、 有机化合物: 含碳元素的化合物。(不含 CO、 CO2、 H2CO3、 碳酸盐) 2、 无机化合物: 不含碳元素的化合物。(含 CO、 CO2、 H2CO3、 碳酸盐) 3、 自然高分子资料: 棉花、 羊毛、 自然橡胶等。 4、 三大合成资料: 塑料(热固性和热塑性)、 合成纤维(涤伦、 锦伦、 腈伦)、 合成橡胶。 5、 白色污染: 毁灭塑料对处境酿成的污染。 管辖步调: ①裁减操纵; ②反复操纵; ③斥地新型塑料; ④接管诈欺。

  - 1 - 初中化学上册必背常识点 一、 化学用语 1、 常见元素及原子团的名称和符号 非金属: O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫 金属: K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡 原子团(根): 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根 OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+ 2、 化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀: 钾钠银氢正一价; 氟氯溴碘负一价; 钙镁钡锌正二价; 铜一二 铁二三 铝三硅四氧负二 二四六硫 二四碳 (2) 常见原子团(根)化学价...

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